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Elétrons de valência em bônus aviator sem depósito moléculas de etano:

O etano, C2H6, é um hidrocarboneto saturado simples, pertencente à família dos alcanos. ⚾️ Sua fórmula molecular contém um átomo de carbono sp³ híbrido, que forma quatro ligações σ com os átomos de hidrogênio ⚾️ e outra ligação σ com o carbono vizinho. A geometria da molécula é tetraédrica, com cada átomo de carbono no ⚾️ centro de um tetraedro regular.

As quatro ligações σ são formadas por sobreposição de orbital s com orbital p. A densidade ⚾️ eletrônica resultante das quatro ligações ocupa a região acima e abaixo do plano da molécula. Cada átomo de carbono no ⚾️ etano tem quatro pares de elétrons de valência: os dois pares não ligados que ocupam a região molecular e os ⚾️ dois pares que formam ligações com o átomo de carbono vizinho.

Os elétrons de valência no etano são arranjados em bônus aviator sem depósito ⚾️ formas híbridas sp³. Estas são misturas dos orbitais s e p do carbono, com os quais o carbono se liga ⚾️ aos átomos de hidrogênio. O grau híbrido é o número de ligações sigma (σ) que se formam, e, neste caso, ⚾️ temos quatro ligações sigma em bônus aviator sem depósito torno de cada átomo de carbono no etano.

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